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Institución Educativa San Vicente de
Paúl
“El servicio a los demás debe de
acompañar y ser base de nuestra cotidianidad”
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Código:
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PLAN DE MEJORA (ESTUDIANTE)
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VERSIÓN:
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Área/Asignatura: QUIMICA
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Periodo: Dos
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Año: 2018
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Nombre del estudiante:
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Grado: SEPTIMO
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Competencias (A
recuperar)
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1. Ubica a los elementos en
la tabla periódica con relación al número atómico Z y numero másico A
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2. Identifica los elementos
químicos de la tabla periódica por sus
propiedades generales y realiza la descripción
de los términos de “niveles o capas de
energía “, orbitales, orbital atómico y configuración electrónica.
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Plan de apoyo para
superación de debilidades (Bibliografía)
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NOTA: El trabajo escrito tendrá un 40% y la sustentación
y la evaluación un 60%.se anexa taller a desarrollar.
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Metodología del plan
de mejoramiento
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1.El/La estudiante debe presentar lo trabajado durante el 3°
periodo los talleres e información
consignado
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en su cuaderno de la materia con las temáticas vistas, ya que
este queda como registro durante el proceso del trabajo en el año escolar.
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2. El/La estudiante debe entregar un trabajo escrito el cual
debe contener:
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a. Hoja de presentación
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b. Contenido con cada una de sus páginas.
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c. Utilizar lápiz y letra legible. Sin tachones ni enmendaduras, en
hojas blancas tamaño carta.
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d. Acompañamiento familiar.
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Recursos
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Fecha entrega: 3 de julio.
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Sustentación: Semana 1
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Evaluación: Semana 1
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Nombre del Educador:
FABIO ZAPATA TORRES
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Firma del estudiante:
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Firma del Padre y/o
Acudiente:
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Institución Educativa San Vicente de
Paúl
“El servicio a los demás debe de
acompañar y ser base de nuestra cotidianidad”
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Código:
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TALLER
DE MEJORAMIENTO GRADO
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VERSIÓN:
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LECTURA
Conocer las propiedades de los átomos, y en
especial su peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y,
gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo
XIX, gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los
átomos y las fórmulas químicas de muchos compuestos.
Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más
elementos. En la década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las
propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy
importante para poder realizar su trabajo. Ya en 1829, un químico alemán,
Döbereiner, se percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así,
el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con
propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran
intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el
azufre, selenio y telurio (las propiedades del selenio eran intermedias entre
las del azufre y el telurio) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el
elemento intermedio era el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de
Döbereiner. Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos
químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos.
En 1864, un químico ingles, Newlands, descubrió
que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía
propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente,
cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas,
recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían
siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.
En 1870, el químico alemán Meyer estudió los
elementos de forma gráfica, representando el volumen de
cada átomo en función de su peso, obteniendo
una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de
la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban
a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año
demasiado tarde.
En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica.
Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands
antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de
repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico.
Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con
las de los elementos adyacentes y dejó espacios, indicando que correspondían a
elementos aún no descubiertos. Sobre la base de que las propiedades de los
elementos químicos son función periódica de sus pesos atómicos (en la
actualidad número atómico) publicó en 1869 su tabla.
En tres de los espacios, predijo las
propiedades de los elementos que habrían de descubrirse
(denominándolos ekaboro, ekaaluminio y
ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el
germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev y
se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) lo que puso de
manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y
utilidad de la tabla periódica.
Tomado de:
https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/historia-de-la-quimica/historia-de-la-tablaperiodica
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos
con rayos X determinó los números atómicos que
permitieron una nueva organización
estableciendo así la Ley Periódica actual que dice: “Las propiedades químicas
de los elementos son función periódica de sus números atómicos”, lo que
significa que cuando se ordenan los
elementos por sus números atómicos, en forma ascendente, aparecen grupos de
ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían
periódicamente.
En la actualidad de se conocen más de 118 elementos
que forman toda la materia y están organizados en siete filas horizontales
llamadas periodos y 18 columnas (verticales), llamadas grupos o familias.
Los periodos indican el último nivel enérgico
que tiene un elemento mientras que los grupos indican el número de electrones
en la última capa. Los elementos que forman un grupo tienen propiedades comunes
en su estructura atómica, que a su vez, hace que tengan otras propiedades
físicas comunes.
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido
llenado los elementos se pueden dividir en distintas
categorías:
Elementos representativos o del Grupo A:
Están
repartidos en ocho grupos. Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de
transición o Grupo B:
Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB,
VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB)
Elementos
de Transición Interna o Tierras Raras:
Están repartidos en 14 grupos. Es de notar que
la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al
periodo 7 de la tabla periódica.
La tabla periódica también permite clasificar a
los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal
quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no
metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan
propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del
calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo
característico.
No Metales: Pobres conductores del
calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son
frágiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades
intermedias entre Metales y No Metales.
ACTIVIDAD 1
1. Elabore una tabla en la cual resuma los
aportes hechos por cada uno de los científicos que contribuyeron a la
organización de la tabla periódica actual.
2. ¿Qué tienen en común los elementos que
forman una determinada familia o grupo?
3. Haz una lista de todos los elementos
alcalinos.
4. Haz una lista de todos los elementos
alcalinotérreos.
5. Elabore un mapa conceptual acerca de la
clasificación de los elementos en la tabla periódica.
6. Elabore un cuadro comparativo entre metales
y no metales.
7. Tenga en cuenta todos los elementos químicos
que se mencionan en la lectura, copie el siguiente cuadro en su cuaderno y
complételo.
