PLAN DE MEJORAMIENTO QUÍMICA Y TALLER

Institución Educativa San Vicente de Paúl “El servicio a los demás debe de acompañar y ser base de nuestra cotidianidad”

Código:

PLAN DE MEJORA (ESTUDIANTE)

VERSIÓN:

Área/Asignatura: QUIMICA

Periodo: Dos

Año: 2018

Nombre del estudiante:

Grado: SEPTIMO

Competencias (A recuperar)

1. Ubica a los elementos  en  la tabla periódica con relación al número atómico Z y numero másico A

2. Identifica los elementos químicos  de la tabla periódica por sus propiedades generales  y realiza la descripción de los términos de  “niveles o capas de energía “, orbitales, orbital atómico y configuración electrónica.

Plan de apoyo para superación de debilidades (Bibliografía)

NOTA: El trabajo escrito tendrá un 40% y la sustentación y la evaluación un 60%.se anexa taller a desarrollar.

Metodología del plan de mejoramiento

1.El/La estudiante debe presentar lo trabajado durante el 3° periodo  los talleres e información consignado

en su cuaderno de la materia con las temáticas vistas, ya que este queda como registro durante el proceso del trabajo en el año escolar.

2. El/La estudiante debe entregar un trabajo escrito el cual debe contener:

a. Hoja de presentación

b. Contenido con cada una de sus páginas.

c. Utilizar lápiz y letra legible. Sin tachones ni enmendaduras, en hojas blancas tamaño carta.

d. Acompañamiento familiar.

Recursos

1 talle, Cuaderno, blog www.sanvicente7Q.blogspot.co, tabla periódica, ficha técnica.

Fecha entrega: 3 de julio.

Sustentación: Semana 1

Evaluación: Semana 1

Nombre del Educador: FABIO ZAPATA TORRES

Firma del estudiante:

Firma del Padre y/o Acudiente:

Institución Educativa San Vicente de Paúl “El servicio a los demás debe de acompañar y ser base de nuestra cotidianidad”

Código:

TALLER  DE MEJORAMIENTO GRADO

VERSIÓN:

LECTURA

Conocer las propiedades de los átomos, y en especial su peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y, gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las fórmulas químicas de muchos compuestos.

Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para poder realizar su trabajo. Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y telurio (las propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el telurio) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner. Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos.

En 1864, un químico ingles, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de

cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año demasiado tarde.

En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico. Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes y dejó espacios, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. Sobre la base de que las propiedades de los elementos químicos son función periódica de sus pesos atómicos (en la actualidad número atómico) publicó en 1869 su tabla.

En tres de los espacios, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse

(denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) lo que puso de manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica.

Tomado de: https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/historia-de-la-quimica/historia-de-la-tablaperiodica

En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos X determinó los números atómicos que

permitieron una nueva organización estableciendo así la Ley Periódica actual que dice: “Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos”, lo que significa que cuando se  ordenan los elementos por sus números atómicos, en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.

En la actualidad de se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia y están organizados en siete filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas (verticales), llamadas grupos o familias.

Los periodos indican el último nivel enérgico que tiene un elemento mientras que los grupos indican el número de electrones en la última capa. Los elementos que forman un grupo tienen propiedades comunes en su estructura atómica, que a su vez, hace que tengan otras propiedades físicas comunes.

De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado los elementos se pueden dividir en distintas

categorías:

Elementos representativos o del Grupo A:

Están repartidos en ocho grupos. Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:

Grupo IA: Alcalinos

Grupo IIA Alcalinotérreos

Grupo VIIA: Halógenos

Grupo VIIIA: Gases nobles

Elementos de transición o Grupo B:

Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB)

Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:

Están repartidos en 14 grupos. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al

periodo 7 de la tabla periódica.

La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo

característico.

No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.

Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

ACTIVIDAD 1

1. Elabore una tabla en la cual resuma los aportes hechos por cada uno de los científicos que contribuyeron a la organización de la tabla periódica actual.

2. ¿Qué tienen en común los elementos que forman una determinada familia o grupo?

3. Haz una lista de todos los elementos alcalinos.

4. Haz una lista de todos los elementos alcalinotérreos.

5. Elabore un mapa conceptual acerca de la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

6. Elabore un cuadro comparativo entre metales y no metales.

7. Tenga en cuenta todos los elementos químicos que se mencionan en la lectura, copie el siguiente cuadro en su cuaderno y complételo.